Once- Vídeos Química

Primer Vídeo:  Elementos del Grupo VII-A

Explicación :

Elementos del Grupo VII-A

Flúor: 1886

Propiedades Físicas :

• Número atómico: 9
• Primer potencial de ionización (ev): 17.54
• Masa Atómica (g/mol): 18.9984
• Densidad (g/mol): 1.11
• Punto de ebullición (°c): -188,2
• Punto de Fusión (°c): -219.6

Propiedades Químicas:

Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, amoniaco y otras sustancias orgánicas, es un elemento muy tóxico y reactivo.

      

Cloro: 1774

Propiedades físicas:

• Número Atómico: 17
• Masa Atómica (g/mol): 35,453
• Densidad (g/mol): 1,56
• Punto de ebullición (°c): -34,7
• Punto de fusión (°c): -101.0

Propiedades Químicas:

Interviene en reacciones de sustitución o de adicción tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

              

Bromo: 1826

Propiedades Físicas: 

• Número Atómico: 35
• Primer Potencial de ionización (Ev): 11.91
• Masa Atómica (g/mol): 79.909
• Densidad (g/mol): 3.12
• Punto de ebullición (°c): 58
• Punto de fusión (°c): -7.2

Propiedades Químicas:

Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos. Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el cloro.

    

Yodo: 1811

Propiedades Físicas:

• Número Atómico: 53
• Primer Potencial de ionización (Ev): 10.51
• Masa Atómica (g/mol): 126.904
• Densidad (g/mol): 4.94
• Punto de ebullición (°c): 183
• Punto de fusión (°c): 113.7

Propiedades Químicas :

Principal trazador de radiactivos y ciertos procedimientos de radioterapia. 

                                           

Ástato: 1940

Propiedades :

      



Propiedades Generales de los Halógenos...

Estos son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno. Presentan los mas altos potenciales de ionización y la mas alta electronegatividad y pueden obtener la estructura estable del átomo de gas noble mas próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.




Segundo Vídeo: Grupo VI Tabla Periódica 

Propiedades Generales: 

• LLamado también el grupo del Oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.
• Su configuración externa es NS2 NP4.
• Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
• Los primeros elementos oxígeno, azufre y selenio son no metales.
• Telurio y Polonio son metaloides.
• Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos.
• Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico.
• El oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes.

Tercer Vídeo: Grupo 5A Tabla Periódica

Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar de las propiedades de los elementos del grupo 5 se suele obviar este alimento.

• Vanadio - 23
• Niobio - 41
• Tántalo - 73
• Dubnio - 105

Vanadio         Niobio           Tántalo      

Cuarto Vídeo: Grupo 4 Tabla Periódica

Estos metales son bastante reactivos. Al estar compactos son pasivos.

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Quinto Vídeo: El átomo de Carbono Química Orgánica 

Sexto Vídeo: Propiedades Generales del Carbono

Séptimo Vídeo: Características del átomo del Carbono

El Carbono es uno de los elementos esenciales para la vida, está presente en cualquier forma de vida conocida y es fundamental en la química orgánica.

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12.0107
• Símbolo atómico: C
• Punto de fusión: 3.550° C
• Punto de ebullición: 3.800°C

El carbono es un elemento sumamente variable y abundante, el cual posee siete isótopos, el isótopo de carbono- 12 es empleado como patrón para calcular la masa atómica de los distintos nucleidos que existen en la naturaleza, siendo más que especial.